Atomun kuantum modeli 11.sınıf

 Günümüzde öğrencilerin akılda kimyayala ilgili sorular var.Bizde sizin için 11.Sınıf Kimya Konu anlatımı yani ders notlarını paylaşıyoruz. Bir çok öğrencinin aklındaki sorular,Atomun Kuantum Modeli,atomun kuantum modeli,Yörünge ve Orbital Arasındaki Farklar,Bohr Atom Modelinin Sınırlılıkları,Orbitale Giden Süreç,bu istek içerisinde.

Atomun Kuantum Modeli

• Atomun Kuantum Modeli; Modern Atom Teorisi veya Bulut Modeli olarak da adlandırılır.
• Atomun Kuantum Modeli; günümüzde geçerliliğini koruyan son atom modelidir.
• Bu modelde, önceki atom modellerinden farklı olarak, orbitallerden bahsedilir.
• Orbital kavramı, elektronların atomdaki hareketini açıklayan bir kavramdır.

Orbital: Bir elektronun bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu bölgedir. (Orbitalleri, elektronların yaşadığı odalar gibi düşünebiliriz.)

Bohr Atom Modelinin Sınırlılıkları

• Modern Atom Teorisinden önce, geçerli olan atom modeli, Bohr Atom Modeli idi.
• Bohr Atom Modeli; tek elektronlu atom ve iyonlardaki elektron hareketini açıklamakta başarılı olmuştur.
• Tek elektronlu atomlar şunlardır:
  • ₁H
  • ₂He⁺
  • ₃Li²⁺
  • ₄Be³⁺
• Bohr Atom Modeli, elektron sayısı birden fazla olan atomlarda, elektronların nasıl davrandığını açıklamakta yetersiz kalmıştır.
  • Mesela, ₁H atomunun çizgi spektrumunu, Bohr Atom Modelini kullanarak açıklamak mümkündür fakat; ₆C atomunun çizgi spektrumunu açıklamak mümkün olmamaktadır.

Orbitale Giden Süreç

Bohr Atom Modelinden sonra yapılan bilimsel çalışmalar, Modern Atom Teorisinin, dolayısıyla orbital kavramının temellerini atmıştır. Bu çalışmalar şunlardır:

 De Broglie Dalga Denklemi

• Albert Einstein (Albert); enerji ve madde arasında şöyle bir ilişki olduğunu keşfetmiştir:
  • E = m.c²
    (E: Enerji, m: Kütle, c: Işık hızı)

• Max Planck; enerji ve ışık arasında şöyle bir ilişki olduğunu keşfetmiştir:
  • E = h.ν
    (h: Planck sabiti, ν: ışığın frekansı)
• 1924 yılında, Louis de Broglie, bu iki formülü birbirine eşitlemiş ve kendi adıyla anılan dalga boyu (λ) formülünü keşfetmiştir:
  • λ = h / (m.V)
    (λ: Dalga boyu, h: Planck sabiti, m: Kütle, V: Hız)

Bütün bu keşiflerin bizi ilgilendiren kısmı şudur:

• De Broglie dalga denklemi, sadece ışığın değil, kütlesi olan maddelerin de dalga hareketi yaptığını ispatlamıştır.
  • Ortaya attığı denklemle; maddenin hızına (V) ve kütlesine (m) göre dalga boyunu hesaplanabilmektedir.
  • O zaman elektron da kütlesi olan bir madde olduğuna göre, elektronda yörüngelerde düzgün doğrusal şekilde değil, dalgalar oluşturarak hareket etmektedir.

 Heisenberg Belirsizlik İlkesi

• 1927 yılında, Werner Heisenberg, yaptığı deneyler sonucu, elektronun hareketinde her zaman bir belirsizlik olmasını gerektiğini keşfetmiştir. Bu belirsizliği de genel olarak şöyle ifade etmiştir:
  • “Bir taneciğin, hem yeri hem de hızı aynı anda kesin olarak belirlenemez.”
• Yani, elektronun hızını ölçerken yeri değişir, yerini ölçerken hızı değişir. Bu ikisinin değerini aynı anda kesin olarak ölçmek mümkün değildir.

 Schrödinger Dalga Denklemi

• 1926 yılında, Erwin Schrödinger; elektron ve elektron gibi küçük ve hızlı hareket eden tanecikler için dalga fonksiyonları geliştirmiştir.
• Bu fonksiyonlarda, elektronların hem madde hem de ışığa benzeyen davranışları birleştirilmiştir.
• Bu sayede, elektronlara ait orbitallerin şekillerini çizmek mümkün olmuştur. Bütün orbitalleri ve şekillerini birazdan göreceksiniz.

Yörünge ve Orbital Arasındaki Farklar

Bohr Atom Modelinde ortaya atılan yörünge kavramı ile orbital kavramı arasındaki farklar ve benzerlikler aşağıda derlenmiştir:

Yörünge

• Bohr Atom Modeli ile ortaya atılmıştır.
• Elektronların hareketini açıklamak amacı ile ortaya atılmıştır.
• Elektronların dairesel rotalarıdır.
• Elektronlar, yörüngelerde ve yüksek hızlarda döner.

Orbital

• Modern Atom Teorisi ile ortaya atılmıştır.
• Elektronların hareketini açıklamak amacı ile ortaya atılmıştır.
• Elektronların, bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu bölgelerdir.
• Elektronlar, yörüngelerdeki orbitallerde bulunur.

Orbital Kavramı

• Bir elektronun bulunma ihtimalinin en yüksek olduğu hacimsel bölgeye orbital denir.
• Her bir orbitale 2e^– sığar.
• 4 çeşit orbital grubu vardır.
  • Bunlar s, p, d, f orbital gruplarıdır veya aileleridir.
  • Orbital gruplarının özellikleri şöyledir:

Bugün sizler için Atomun Kuantum Modeli konusu küçük notlarla paylaştık daha fazlası içim web sitemizi ziyaret edebilirsiniz.