Kimya Yasaları olan Katlı Oranlar, Birleşen Hacimler, Sabit Oranlar, Kimyanın temel kanunları hakkında bilmen gerekenler burada! Bu yazımızda Kimya Yasaları olan Katlı Oranlar Kanunu, Birleşen Hacimler Yasası, Sabit Oranlar Yasası, Kütlenin Korunumu Kanunu hakkında bilmen gerekenler ile Kimyanın Temel Kanunları Umarız bu notlar sana yardımcı olur. İyi okumalar!
Kimyanın Temel Kanunları
Her bilim dalında olduğu gibi kimyada da yasalar vardır. Konumuz gereği inceleyeceğimiz ve kimyayı uygularken aklımızda bulunması gereken kimyasal yasalar; kütlenin korunumu kanunu, sabit oranlar kanunu, katlı oranlar kanunu ve hacim oranları kanunu olmak üzere 4 tanedir.
A) Kütlenin Korunumu Kanunu (Lavoisier)
Lavoisier; kimyasal bir tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamının, tepkime sonucu oluşan ürünlerin kütleleri toplamına eşit olduğunu bulmuştur. Bu yasaya kütlenin korunumu yasası denir.
B) Sabit Oranlar Kanunu (Proust)
Bir bileşiği oluşturan elementler arasında sabit ve değişmeyen bir oran vardır. Buna sabit oranlar kanunu denir.
Örneğin; SO3 bileşiği 32 gram kükürt ve 48 gram oksijenden meydana gelmektedir – sabit oranı (mS/mO) 2/3’tür.
C) Katlı Oranlar Kanunu (Dalton)
Aynı elementlerden oluşan iki bileşikte elementlerde birinin miktarı sabit iken diğerinin miktarları arasındaki orana katlı oran denir. Bu oran hem kütle oranı hem de atom sayıları arasındaki orandır. Katlı oranın uygulanabilmesi için bileşiklerin iki elementten oluşması ve basit formüllerinin farklı olması gerekir. “CO – CO2, N2O – N2O3, NO2 – N2O5” gibi bileşiklerde katlı oranlar yasası uygulanabilir.
Örnek: SO2(kükürt dioksit) ve SO3(kükürt trioksit) bileşiklerinde Aynı miktarda kükürtle birleşen oksijen miktarları arasındaki oran 2/3tür.
!Uyarı: Bu yasa deneysel olarak bulunmamış, Dalton, kendi oluşturduğu Dalton Atom Teorisinden yola çıkarak bu kanuna ulaşmıştır. Günümüzdeki kimyacılar tarafından kabul görmüştür. Böylece Dalton Atom Teorisi güçlenmiştir.
D) Hacim Oranları Kanunu (Gay Lussac)
Kimyasal bir tepkimeye giren gazlarla, tepkimede oluşan gaz halindeki ürünlerin aynı koşullarda (aynı sıcaklık ve basınç) hacimleri arasında sabit bir oran vardır. Gay-Lussac tarafından önerilmiştir ve yalnız gazlara uygulanabilmektedir.
Örnek #1: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)
1 Hacim + 3 Hacim → 2 Hacim
Dalton Atom Teorisi bu kanunu açıklayamamıştır. Gaz tepkimelerinde hacim korunmak zorunda değildir; ancak kütle korunmaktadır.
Bugün sizler için Kimyanın temel kanunları konusu küçük notlarla paylaştık daha fazlası içim web sitemizi ziyaret edebilirsiniz.
Hiç yorum yok